전기화학 썸네일형 리스트형 03. 리튬전지에서 SEI(Solid Electrolyte Interphase)의 장점, 단점, 생성 원리 안녕하세요. 오늘은 리튬 이차 전지에서 한번쯤은 들어봤지만, 무슨 이야기 인지 몰라서 외면했던 SEI (Solid Electrolyte Interphase)에 대하여 알아보겠습니다. 1) SEI의 정의: SEI 층은 Solid Electrolyte Interphase로 음극 표면에서 발생되는 부동태막을 뜻한다. 이 SEI 층은 배터리 속 전해질과 음극의 표면에서 부반응이 일어나 생기는 피막을 의미한다. 2) SEI의 생성원인: 전해액 구성 성분이 음극의 낮은 환원전위에 대하여 안정하지 못하고, 전해액이 분해되며 음극의 표면에 리튬이온은 이동이 가능하며 전자는 이동되지 않는 피막을 형성시킨다. 대부분 첫 사이클의 충전 과정 중에서 생성되며 전하를 소모하기 때문에 첫 사이클에서는 충전용량이 방전용량보다 .. 더보기 02. 작업전극과 용액의 상관관계 전기화학 셀 실험은 일반적으로 기준전극에 대한 작업전극의 전위를 조절하고 관찰하는 것이다.이것은 작업 전극 내 전자의 에너지를 조절하거나 관찰하는것과 같은 의미를 갖는다. 이때, 중요한 질문은 작업전극에 (-) 또는 (+) 방향으로 움직이면 작업전극과 용액 사이의 어떤 반응이 형성되는가 이다.따라서 오늘의 포스팅은 작업전극과 용액의 상관관계이다. 1) 작업전극에 (-) 전류를 가하거나, (-) 방향으로 움직일 경우 환원전류가 발생한다. 전극 전위를 (-) 방향으로 더 움직이면 (즉, 작업 전극에 마이너스로 연결된 셀에 배터리 또는 전원장치를 연결하면) 전자의 에너지를 증가시키기 때문에 전해질에서 종이 비어 있는 전자 상태로 전자가 전달되기에 충분한 조건을 갖추게 된다. 이 경우에 전극으로부터 용액으로.. 더보기 01. 서론 및 전극 공정에 대한 개요 1) 산화 VS 환원산화 : 전자를 잃음, 산소를 얻음, 산화수 증가환원 : 전자를 얻음, 산소를 잃음, 산화수 감소 2) 이온과 라티칼의 차이점은?라디칼은 짝을 이루지 않는 원자가 전자를 갖는 원자 또는 분자로 전하를 운반하지 않는다.따라서, 이온은 전하가 있지만 라티칼은 중성이라는 차이점이 있다. 3) 실제 용량과 이론용량 및 발현 용량 비율(%) 계산Ex) 이론용량 4.7mAh실제용량 4.42mAh발현 용량 비율(%) = (실제용량 / 이론용량) * 100(%) = (4.42 / 4.7) * 100 (%) = 94 % 4) 패러데이 법칙패러데이 법칙은 전기분해를 하는 동안 전극에 흐르는 전하량.. 더보기 #1. 전기화학 반응과 전기화학 셀 전기화학 셀은 어떻게 구성되는지를 알아보자. 전기화학 셀 (Electrochemical cell)은 (최소한) 2개의 전극과 1개의 전해질로 구성된다. 산화반응이 일어나는 전극(Anode) , 환원반응이 일어나는 전극을 (Cathode), 이온이 이동하는 매체인 전해질 (Electrolyte)로 구성된다. 이때, "산화-환원 반응"은 한 물질에서 "전자"가 다른 물질로 이동하는 화학반응으로 한 원소가 산화(Oxidation)하면, 다른 원소는 반드시 환원(Reduction)되며 항상 동반되어 발생한다. 이를 Redox reaction이라고 한다. 여기서 산화 반응(Oxidation) 은 전자를 생성하는 반응이고, 환원 반응(Reduction)은 전자를 사용하는 반응이다. 산화에서 얻어진 전자는 환원반응으.. 더보기 이전 1 다음
